16 junio, 2009

Átomo de carbono 14

Nombre, símbolo: Carbono-14, 14C
Neutrones: 8
Protones: 6

Datos del Nucleido
Abundancia natural: 1 parte por billón (1012)
Periodo de semidesintegración: 5730 ± 40 a
Producto de desintegración: 14N
Masa del isótopo: 14.003241 u
Modo de desintegración: β–
Energía de desintegración:
0,156 MeV



El carbono-14 es un radioisótopo del carbono y fue descubierto el 27 de febrero de 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones. Es producido de forma continua en la atmósfera como consecuencia del bombardeo de átomos de nitrógeno por neutrones cósmicos. Este isótopo creado es inestable, por lo que, espontáneamente, se transmuta en nitrógeno-14. Estos procesos de generación-degradación de 14C se encuentran prácticamente equilibrados, de manera que el isótopo se encuentra homogéneamente mezclado con los átomos no radiactivos en el dióxido de carbono de la atmósfera. El proceso de fotosíntesis incorpora el átomo radiactivo en las plantas, de manera que la proporción 14C/12C en éstas es similar a la atmosférica. Los animales incorporan, por ingestión, el carbono de las plantas. Ahora bien, tras la muerte de un organismo vivo no se incorporan nuevos átomos de 14C a los tejidos, y la concentración del isótopo va decreciendo conforme va transformándose en 14N por decaimiento radiactivo. Tras la muerte del organismo la concentración de radioactividad va disminuyendo debido a que este isotopo tiene una vida aproximada de 5730.

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